a)
| Zdanie | P/F |
| 1. Rysunek I przedstawia przestrzenne rozmieszczenie wiązań chemicznych w cząsteczce, w której każdy atom węgla ma hybrydyzację sp3. | F |
| 2. Rysunek II przedstawia przestrzenne rozmieszczenie wiązań chemicznych w cząsteczce, w której każdy atom węgla ma hybrydyzację sp. | P |
| 3. Odległość między jądrami atomu węgla w cząsteczce, której kształt przedstawiono na rysunku I, jest mniejsza niż odległość między jądrami atomu węgla w cząsteczce, której kształt przedstawiono na rysunku II. | F |
b)
| Numer rysunku | Liczba wiązań σ | Liczba wiązań 𝜋 |
| I | 5 | 1 |
| II | 3 | 2 |
Wyjaśnienie:
a)
1. Rysunek I przedstawia przestrzenne rozmieszczenie wiązań chemicznych w cząsteczce, w której każdy atom węgla ma hybrydyzację sp2.
W powłoce walencyjnej atomu węgla istnieją 3 równocenne orbitale zhybrydyzowane, powstały w wyniku „wymieszania” również 3 walencyjnych orbitali atomowych: 1 podpowłoki 2s i 2 podpowłoki 2p, co zapisujemy symboliczne jako sp2.
3. Wiązanie między atomami węgla w cząsteczce 2. jest potrójne, a w cząsteczce 1. podwójne. Im większa krotność wiązania tym mniejsza długość.
b) Jak już wspomniano w podpunkcie a) Wiązanie między atomami węgla w cząsteczce 2. jest potrójne, a w cząsteczce 1. podwójne.
Każde pierwsze wiązanie, które powstaje pomiędzy dwoma atomami jest wiązaniem typu σ, a następne, które powstaje to wiązanie 𝜋. Jeśli więc w cząsteczce występuje wiązanie podwójne to jedno wiązanie jest typu σ, a drugie typu 𝜋. W przypadku wiązania potrójnego występują 2 wiązania 𝜋 i jedno σ.
Anna Szewczyk
Nauczycielka chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.
