Rozwiązanie:

Po dodaniu kwasu solnego do mieszaniny zachodzą następujące reakcje:  

$1.)\mathrm{CaCO}{}_3+2\mathrm{HCl}\to \mathrm{CaCl}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}{}_2\uparrow$

$2.)\mathrm{CaO}+2\mathrm{HCl}\to \mathrm{CaCl}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

W wyniku powyższych reakcji wydzieliło się 5,6 dm³ tlenku węgla(IV).

Tlenek węgla(IV) mógł pochodzić tylko z rozkładu węglanu wapnia (reakcja 1.), więc możemy obliczyć masę węglanu wapnia w mieszaninie. 

 

Z  1. równania reakcji wynika, że w wyniku reakcji 1 mol węglanu wapnia można otrzymać 1 mol tlenku węgla(IV), czyli w warunkach normalnych 22,4 dm³.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}=100\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczmy, ile gramów węglanu wapnia przereagowało, jeśli otrzymano 5,6 dm³ tlenku węgla(IV).

$\begin{array}{ccc}100\mathrm{g}\mathrm{CaCO}{}_3& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{CO}{}_2\\ \mathrm{x}& -& 5,6\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{CO}{}_2\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{100\mathrm{g}\cdot 5,6\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{x}=25\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}=25\mathrm{g}$

Oznacza to, że w 100 g mieszaninie 25 g stanowił węglan wapnia. 

Obliczamy masę tlenku wapnia (wapna palonego) w mieszaninie.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{CaO}}=100\mathrm{g}-75\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{CaO}}=25\mathrm{g}$

 

Obliczamy, jaki procent masowy mieszaniny stanowiło wapno palone. 

$\begin{array}{ccc}100\mathrm{g}& -& 100\%\\ 75\mathrm{g}& -& \%\mathrm{CaO}\end{array}$

$\%\mathrm{CaO}=\frac{75\mathrm{g}\cdot 100\%}{100\mathrm{g}}$

$\%\mathrm{CaO}=75\%$

 

Odpowiedź: Wapno palone stanowiło 75% mieszaniny.