Rozwiązanie:

Dane:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=63,71\%$

Szukane:

$\mathrm{Na}{}_2\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_3\cdot \mathrm{x}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

ilość moli cząsteczek wody = ?

Rozwiązanie:

Najpierw obliczamy masę soli.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_3}=158\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Stężenie procentowe wynosi 63,71%.

Masa soli stanowi 63,71%, a masa soli uwodnionej 100%.

$\begin{array}{ccc}158\mathrm{g}\mathrm{Na}{}_2\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_3& -& 63,71\%\\ \mathrm{x}& -& 100\%\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{158\mathrm{g}\cdot 100\%}{63,71\%}$

$\mathrm{x}=248\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{M}}_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_3\cdot \mathrm{x}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=248\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Masa molowa uwodnionej soli wynosi 248 g.

Obliczamy, ile moli cząsteczek wody znajduje się w soli.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_3\cdot \mathrm{x}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=158\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+\mathrm{x}\cdot 18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$158\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+\mathrm{x}\cdot 18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=248\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}|-158\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\mathrm{x}\cdot 18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=90\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}|:18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\mathrm{x}=5\Rightarrow \mathrm{Na}{}_2\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_3\cdot 5\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Odpowiedź: Na jeden mol $\mathrm{Na}{}_2\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_3$ przypada 5 moli wody.