Rozwiązanie:

Dane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=250\mathrm{g}$

${\mathrm{T}}_1=20^{\mathrm{o}}\mathrm{C}$

${\mathrm{T}}_2=40^{\mathrm{o}}\mathrm{C}$

Rozwiązanie:

Odczytujemy z tabeli, że w temperaturze 20^oC rozpuszczalność $\mathrm{KCl}$ wynosi 34,2 g/100 g $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}.$

Obliczamy masę otrzymanego nasyconego roztworu.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=34,2\mathrm{g}+100\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=134,2\mathrm{g}$  

Obliczamy masę chlorku potasu w 250 g roztworu, jeśli w 134,2 g znajduje się 34,2 g chlorku potasu.

$\begin{array}{ccc}34,2\mathrm{g}\mathrm{KCl}& -& 134,2\mathrm{g}\\ \mathrm{x}& -& 250\mathrm{g}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{34,2\mathrm{g}\cdot 250\mathrm{g}}{134,2\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=63,7\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{KCl}}=63,7\mathrm{g}$

Obliczamy masę wody w roztworze.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=250\mathrm{g}-63,7\mathrm{g}$  

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=186,3\mathrm{g}$

W temperaturze 40^oC rozpuszczalność chlorku potasu wynosi 40,2 g/100 g wody. 

Obliczamy, ile gramów soli $\mathrm{KCl}$  można maksymalnie rozpuścić w 186,3 g wody.

$\begin{array}{ccc}40,2\mathrm{g}\mathrm{KCl}& -& 100\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ \mathrm{y}& -& 186,3\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\end{array}$

$\mathrm{y}=\frac{40,2\mathrm{g}\cdot 186,3\mathrm{g}}{100\mathrm{g}}$

$\mathrm{y}=74,9\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{KCl}}=74,9\mathrm{g}$    

 

Obliczamy masę wody.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=250\mathrm{g}-63,7\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=186,3\mathrm{g}$

Obliczamy różnicę mas.

$\Delta \mathrm{m}=74,9\mathrm{g}-63,7\mathrm{g}=11,2\mathrm{g}$

 

Odpowiedź: Do 250 g roztworu należy dodać 11,2 g $\mathrm{KCl}.$