Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:  

$\mathrm{Pb}(\mathrm{NO}{}_3){}_2+\mathrm{K}{}_2\mathrm{CrO}{}_4\to \mathrm{PbCrO}{}_4\downarrow +2\mathrm{KNO}{}_3$

Rozpuszczalność obu soli w temperaturze 32^oC wynosi 67 g / 100 g wody.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=67\mathrm{g}+100\mathrm{g}=167\mathrm{g}$

W 32^oC 167 g nasyconego roztworu znajduje się 67 g soli. Obliczamy, ile gramów soli znajduje się w 100 g nasyconego roztworu.

$\begin{array}{ccc}67\mathrm{g}& -& 167\mathrm{g}\\ \mathrm{x}& -& 100\mathrm{g}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{67\mathrm{g}\cdot 100\mathrm{g}}{167\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=40,12\mathrm{g}$

Masa azotanu(V) ołowiu(II) i chromianu(VI) potasu użyta w reakcji wynosi 40,12 g.

Obliczamy masy molowe soli.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{K}{}_2\mathrm{CrO}{}_4}=2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{K}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{Cr}}+4\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=2\cdot 39\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+52\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+4\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=194\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

 ${\mathrm{M}}_{\mathrm{Pb}(\mathrm{NO}{}_3){}_2}={\mathrm{M}}_{\mathrm{Pb}}+2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{N}}+3\cdot 2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=207\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+2\cdot 14\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+6\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=331\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{PbCrO}{}_4}={\mathrm{M}}_{\mathrm{Pb}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{Cr}}+4\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=207\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+52\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+4\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=323\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczamy liczbę moli użytych soli.

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Pb}(\mathrm{NO}{}_3){}_2}=\frac{40,12\mathrm{g}}{331\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=0,12\mathrm{mol}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{K}{}_2\mathrm{CrO}{}_4}=\frac{40,12\mathrm{g}}{194\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=0,21\mathrm{mol}$

Według równania reakcji 1 mol azotanu(V) ołowiu(II) reaguje z 1 molem chromianu(VI) potasu. Z 0,12 mola azotanu(V) ołowiu przereaguje więc taka sama ilość moli, 0,12 mola, chromianu(VI) ołowiu. Użyto 0,21 moli chromianu(VI) potasu. Chromian(VI) potasu użyto w nadmiarze.  

Na podstawie użytej masy azotanu(V) ołowiu(II) obliczamy masę otrzymanego osadu.

$\begin{array}{ccc}331\mathrm{g}\mathrm{Pb}(\mathrm{NO}{}_3){}_2& -& 323\mathrm{g}\mathrm{PbCrO}{}_4\\ 40,12\mathrm{g}\mathrm{Pb}(\mathrm{NO}{}_3){}_2& -& \mathrm{y}\end{array}$

$\mathrm{y}=\frac{40,12\mathrm{g}\cdot 323\mathrm{g}}{331\mathrm{g}}$

$\mathrm{y}=39,15\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{PbCrO}{}_4}=39,15\mathrm{g}$

 

Odpowiedź: W reakcji powstało 39,15 g osadu. Chromian(VI) potasu użyto w nadmiarze.