Rozwiązanie:

Dane:

$\mathrm{d}=1,149\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=30\%$  

Szukane:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=?$     

Rozwiązanie:

Najpierw obliczamy masę molową kwasu chlorowodorowego.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{HCl}}={\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{Cl}}=1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+35,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=36,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$ 

Następnie zamieniamy jednostkę gęstości.

$\mathrm{d}=1,149\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}=1149\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Zamieniamy stężenie procentowe na stężenie molowe.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{{\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}\cdot \mathrm{d}}{\mathrm{M}\cdot 100\%}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{30\%\cdot 1149\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}}{36,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\cdot 100\%}$ 

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=9,4\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu wynosi 9,4 mol∙mol^-3.