Rozwiązanie:

Dane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{w}}=400\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=400\mathrm{g}$  

${\mathrm{M}}_{\mathrm{s}}=56\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  

$\mathrm{d}=1,40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}$

Szukane: 

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=?$  

Rozwiązanie: 

Najpierw obliczamy masę roztworu.

Masa roztworu to suma masy substancji rozjuszonej i masy rozpuszczalnika (wody).

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{w}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=40\mathrm{g}+400\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=440\mathrm{g}$    

Następnie obliczamy liczbę moli substancji.

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}$

$\mathrm{n}=\frac{40\mathrm{g}}{56\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}$

$\mathrm{n}=0,71\mathrm{mol}$

Obliczamy objętość roztworu.

$\mathrm{d}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{d}\cdot \mathrm{V}=\mathrm{m}|:\mathrm{d}$

$\mathrm{V}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{d}}$

$\mathrm{V}=\frac{440\mathrm{g}}{1,4\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}$

$\mathrm{V}=314,3\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,3143\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Obliczamy stężenie molowe roztworu.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{0,71\mathrm{mol}}{0,3143\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=2,26\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź: Stężenie molowe tego roztworu wynosi 2,26 mol/dm³.