Rozwiązanie:

Dane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{NaOH}}=20\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=80\mathrm{g}$

${\mathrm{d}}_{\mathrm{r}}=1,219\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}$

Szukane:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=?$     

Rozwiązanie:

Najpierw obliczamy masę molową wodorotlenku sodu.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{NaOH}}={\mathrm{M}}_{\mathrm{Na}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}=23\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Następnie obliczamy, ile moli stanowi 20 g wodorotlenku sodu.

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}$

$\mathrm{n}=\frac{20\mathrm{g}}{40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}$

$\mathrm{n}=0,5\mathrm{mol}$

Obliczamy masę roztworu.

Masa roztworu to suma masy substancji rozpuszczonej (wodorotlenek sodu) i masy rozpuszczalnika (wody).

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{w}}$ 

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=20\text{g}+80\text{g}$    

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=100\text{g}$

Znając gęstość i masę roztworu obliczmy objętość roztworu z odpowiednio przekształconego wzoru na gęstość.

$\mathrm{d}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{d}\cdot \mathrm{V}=\mathrm{m}|:\mathrm{d}$

$\mathrm{V}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{d}}$

$\mathrm{V}=\frac{100\mathrm{g}}{1,219\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}}$

$\mathrm{V}=82\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,082\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Obliczmy stężenie molowe roztworu z poniższego wzoru: 

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}$  

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{0,5\mathrm{mol}}{0,082\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=6,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź:  Stężenie molowe tego roztworu wynosi 6,1 mol/dm³.