Rozwiązanie:

Dane:

$\mathrm{V}=300\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,3\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=0,3\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$  

Szukane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=?$     

Rozwiązanie:

Najpierw obliczamy liczbę moli wodorotlenku sodu z odpowiednio przekształconego wzoru na stężenie molowe.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{n}={\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{n}=0,3\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,3\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$\mathrm{n}=0,09\mathrm{mol}$

Obliczamy masę molowa wodorotlenku sodu, $\mathrm{NaOH}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{NaOH}}={\mathrm{M}}_{\mathrm{Na}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}=23\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczamy masę 0,09 mola wodorotlenku sodu.

$\mathrm{m}=\mathrm{n}\cdot \mathrm{M}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{NaOH}}=0,09\mathrm{mol}\cdot 40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{NaOH}}=3,6\mathrm{g}$  

Odpowiedź: W roztworze znajduje się 3,6 g wodorotlenku sodu.