Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji:

$\begin{array}{ccccc}2\mathrm{H}{}_2& +& \mathrm{O}{}_2& \to & 2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ & & & & 1\mathrm{mol}\end{array}$

Wiemy, że 1 mol gazów, w warunkach normalnych, zajmuje objętość 22,4 dm³. 

W wyniku reakcji 1 mola tlenu z 2 molami wodoru otrzymujemy 2 mole wody.

Obliczamy jaką objętość tlenu potrzeba, aby otrzymać 1 mol wody: 

$\begin{array}{ccc}22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{O}{}_2& -& 2\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ \mathrm{x}& -& 1\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 0,5\mathrm{mol}}{1\mathrm{mol}}$

$\mathrm{x}=11,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\Rightarrow {\mathrm{V}}_{\mathrm{CO}{}_2}=11,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

 

Tlen stanowi 21% objętości powietrza. Obliczmy w jakiej objętości powietrza znajdzie się 11,2 dm³ tlenu:

$\begin{array}{ccc}11,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& -& 21\%\\ \mathrm{y}& -& 100\%\end{array}$

$\mathrm{y}=\frac{11,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 100\%}{21\%}$

$\mathrm{y}=53,3\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\Rightarrow {\mathrm{V}}_{\text{powietrza}}=53,3\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Odpowiedź: Należy użyć 53,3 dm³ powietrza.