Rozwiązanie:

Dane:

$\mathrm{T}=275\mathrm{K}$

$\mathrm{p}=1520\mathrm{hPa}$

$\mathrm{m}=34\mathrm{g}$

$\mathrm{V}=30\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Szukane:

$\mathrm{M}=?$

Rozwiązanie: 

Warunki opisane w zadaniu nie są warunkami normalnymi, dlatego do rozwiązania zadania należy użyć równania Clapeyrona.

$\mathrm{p}\mathrm{V}=\mathrm{n}\mathrm{RT}$

gdzie: n – liczba moli,

R – uniwersalna stała gazowa, $83,14\frac{\mathrm{hPa}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K}}$

Przekształcamy równanie, aby obliczyć liczbę moli.

$\mathrm{p}\mathrm{V}=\mathrm{n}\mathrm{RT}|:\mathrm{RT}$

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{p}\mathrm{V}}{\mathrm{RT}}$

Podstawiamy dane do równania.

$\mathrm{n}=\frac{1520\mathrm{hPa}\cdot 30\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{275\mathrm{K}\cdot 83,14\frac{\mathrm{hPa}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K}}}$

$\mathrm{n}=2\mathrm{mol}$

Obliczamy masę molową.

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}|\cdot \mathrm{M}$

 $\mathrm{n}\cdot \mathrm{M}=\mathrm{m}|:\mathrm{n}$

$\mathrm{M}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{n}}$

Podstawiamy dane do wzoru:

$\mathrm{M}=\frac{34\mathrm{g}}{2\mathrm{mol}}$

$\mathrm{M}=17\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Odpowiedź: Masa molowa gazu wynosi 17 g∙mol^-1.