Rozwiązanie:

Dane:

$\mathrm{m}=6,5\mathrm{g}$

$\mathrm{V}=5,6\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Szukane:

$\mathrm{M}=?$  

Rozwiązanie:

Objętość 1 mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

Obliczamy liczbę moli gazu, który zajmuje objętość 5,6 dm³:

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\\ \mathrm{x}& -& 5,6\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\end{array}$ 

$\mathrm{x}=\frac{1\mathrm{mol}\cdot 5,6\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{x}=0,25\mathrm{mol}$

Obliczamy masę molową z odpowiednio przekształconego wzoru.

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}|\cdot \mathrm{M}$

$\mathrm{m}=\mathrm{n}\cdot \mathrm{M}|:\mathrm{n}$

$\mathrm{M}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{n}}$

Podstawiamy dane do wzoru. 

$\mathrm{M}=\frac{6,5\mathrm{g}}{0,25\mathrm{mol}}$

$\mathrm{M}=26\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Odpowiedź: Masa molowa węglowodoru wynosi 26 g/mol.