Rozwiązanie:

...w 2 molach $\mathrm{CO}{}_2$	...w 200 milimolach $\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}$	...w 0,002 kilomola $\mathrm{NH}{}_3$	...w 0,03 mola $\mathrm{CuSO}{}_4$	...w 1,05 mola sodu
3,61∙1024	3,61∙1023	4,82∙1024	1,08∙1023	6,32∙1023

 

---

Wyjaśnienie: 

Liczba atomów w jednym molu wynosi:  $6,022\cdot 10^{23}.$

Dla każdej cząsteczki obliczamy liczbę atomów, która ją tworzy.

Obliczamy, ile atomów znajduje się w 2 molach $\mathrm{CO}{}_2:$

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}& -& 6,022\cdot 10^{23}\text{atomoˊw}\\ 2\mathrm{mol}\cdot 3& -& \mathrm{x}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{2\mathrm{mol}\cdot 3\text{atomoˊw}\cdot 6,022\cdot 10^{23}}{1\mathrm{mol}}$

$\mathrm{x}=3,61\cdot 10^{24}\text{atomoˊw}$

 

Obliczamy, ile atomów znajduje się w 200 milimolach $\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}:$

$1\mathrm{mol}=1000\mathrm{milimol}$

$200\mathrm{milimol}=0,2\mathrm{mol}$

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}& -& 6,022\cdot 10^{23}\text{atomoˊw}\\ 0,2\mathrm{mol}\cdot 3& -& \mathrm{x}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{0,2\mathrm{mol}\cdot 3\text{atomoˊw}\cdot 6,022\cdot 10^{23}}{1\mathrm{mol}}$

$\mathrm{x}=3,61\cdot 10^{23}\text{atomoˊw}$

 

Obliczamy, ile atomów znajduje się w 0,002 kilomolach $\mathrm{NH}{}_3:$

$1\mathrm{kilomol}=1000\mathrm{mol}$

$0,002\mathrm{kilomol}=2\mathrm{mol}$

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}& -& 6,022\cdot 10^{23}\text{atomoˊw}\\ 2\mathrm{mol}\cdot 4& -& \mathrm{x}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{2\mathrm{mol}\cdot 4\text{atomoˊw}\cdot 6,022\cdot 10^{23}}{1\mathrm{mol}}$

$\mathrm{x}=4,8\cdot 10^{24}\text{atomoˊw}$

 

Obliczamy, ile atomów znajduje się w 0,03 molach $\mathrm{CuSO}{}_4:$

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}& -& 6,022\cdot 10^{23}\text{atomoˊw}\\ 0,03\mathrm{mol}\cdot 6& -& \mathrm{x}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{0,03\mathrm{mol}\cdot 6\text{atomoˊw}\cdot 6,022\cdot 10^{23}}{1\mathrm{mol}}$

$\mathrm{x}=1,08\cdot 10^{23}\text{atomoˊw}$

 

Obliczamy, ile atomów znajduje się w 1,05 molach sodu:

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}& -& 6,022\cdot 10^{23}\text{atomoˊw}\\ 1,05\mathrm{mol}\cdot 1& -& \mathrm{x}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{1,05\mathrm{mol}\cdot 6,022\cdot 10^{23}}{1\mathrm{mol}}$

$\mathrm{x}=6,32\cdot 10^{23}\text{atomoˊw}$

 

• w 1,05 mola sodu: 

$1mol-6,023\cdot {10}^{23}\text{atomoˊw}$  

$1,05mol-x\text{atomoˊw}$  

$x=\frac{1,05mol\cdot 6,023\cdot {10}^{23}}{1mol}=6,32\cdot {10}^{23}\text{atomoˊw}$