Rozwiązanie:

$a)$ kwas siarkowy(IV)

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_3\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\rightleftarrows }\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{HSO}{}_3{}^{-}$

$\mathrm{HSO}{}_3{}^{-}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\rightleftarrows }\mathrm{H}{}^{+}+{\mathrm{SO}{}_3}^{2-}$

$b)$kwas solny

${\mathrm{HCl}}_{\text{(aq)}}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{Cl}{}^{-}$

$c)\mathrm{HNO}{}_3$

$\mathrm{HNO}{}_3\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{NO}{}_3{}^{-}$

$d)$kwas siarkowodorowy

${\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}}_{\text{(aq)}}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\rightleftarrows }\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{HS}{}^{-}$

$\mathrm{HS}{}^{-}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\rightleftarrows }\mathrm{H}{}^{+}+{\mathrm{S}}^{2-}$

 

---

Wyjaśnienie:

Mocne kwasy to takie, których cząsteczki dysocjują w pełni. Należą do nich: kwas chlorowodorowy, kwas azotowy(V).

Słabe kwasy nie dysocjują w pełni. Dla słabych kwasów, które mają w cząsteczkach więcej niż jeden atom wodoru dysocjację zapisujemy stopniowo. Przykładamy słabych kwasów są: kwas siarkowy(IV), kwas siarkowodorowy.