Rozwiązanie:

$a)2\mathrm{KClO}{}_3\stackrel{\mathrm{T}}{\to }2\mathrm{KCl}+3\mathrm{O}{}_2$

$b)$

Produktami reakcji są tlen i chlorek potasu. Można przedstawić jedynie wzór strukturalny cząsteczki tlenu, ponieważ chlorek potasu ma budowę jonową.

Cząsteczka tlenu:

$\mathrm{O}=\mathrm{O}$

c) 

Dane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{KCl}}=7,45\mathrm{g}$

Szukane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{O}{}_2}=?$

Rozwiązanie:

Najpierw z układu okresowego odczytujemy masę atomową potasu, chloru i tlenu.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{K}}=39\mathrm{u}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Cl}}=35,5\mathrm{u}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{O}}=16\mathrm{u}$

Obliczamy masę cząsteczkową tlenu i chlorku potasu.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{O}{}_2}=2\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{O}}=2\cdot 16\mathrm{u}=32\mathrm{u}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{KCl}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{K}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{Cl}}=39\mathrm{u}+35,5\mathrm{u}=74,5\mathrm{u}$

Zapisujemy równanie reakcji. Nad równaniem umieszczamy dane wynikające z treści zadania, a pod równaniem informacje, które wynikają ze stechiometrii reakcji.

 $\begin{array}{ccccc}& & 7,45\mathrm{g}& & \mathrm{x}\\ 2\mathrm{KClO}{}_3& \stackrel{\mathrm{T}}{\to }& 2\mathrm{KCl}& +& 3\mathrm{O}{}_2\\ & & 2\cdot 74,5\mathrm{u}& & 3\cdot 32\mathrm{u}\\ & & 149\mathrm{u}& & 96\mathrm{u}\end{array}$

W reakcji powstaje 149 u chlorku potasu i 96 u tlenu,

to jeśli powstanie 7,45 g chlorku potasu to ile powstanie x tlenu.

$\begin{array}{ccc}7,45\mathrm{g}& -& \mathrm{x}\\ 149\mathrm{u}& -& 96\mathrm{u}\end{array}$

$149\mathrm{u}\cdot \mathrm{x}=7,45\mathrm{g}\cdot 96\mathrm{u}|:149\mathrm{u}$

$\mathrm{x}=\frac{7,45\mathrm{g}\cdot 96\mathrm{u}}{149\mathrm{u}}$

$\mathrm{x}=4,8\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{O}{}_2}=4,8\mathrm{g}$

Odpowiedź: W wyniku trakcji powstanie 4,8 g tlenu.

: