Rozwiązanie:

Dane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Li}}=7\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Li}{}_2\mathrm{O}}=15\mathrm{g}$

Szukane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{O}{}_2}=?$

Rozwiązanie:

Najpierw zapisujemy równanie reakcji.

$4\mathrm{Li}+\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{Li}{}_2\mathrm{O}$

Zgodnie z prawem zachowania masy - dla reakcji zachodzącej w układzie zamkniętym, masa substratów jest równa masie produktów.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Li}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{O}{}_2}={\mathrm{m}}_{\mathrm{Li}{}_2\mathrm{O}}$

Przekształcamy wzór, aby obliczyć masę tlenu.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Li}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{O}{}_2}={\mathrm{m}}_{\mathrm{Li}{}_2\mathrm{O}}|-{\mathrm{m}}_{\mathrm{Li}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{O}{}_2}={\mathrm{m}}_{\mathrm{Li}{}_2\mathrm{O}}-{\mathrm{m}}_{\mathrm{Li}}$

Podstawiamy dane do wzoru.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{O}{}_2}=15\mathrm{g}-7\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{O}{}_2}=8\mathrm{g}$

Odpowiedź: W reakcji wzięło udział 8 g tlenu.