Spalono metanol w nadmiarze...- Zadanie 4: Chemia 7 i 8

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

Dane:

$m_{H X_{2} O} = 36 g$

Szukane:

$m_{metanolu} = ?$

Rozwiązanie:

Obliczamy masę cząsteczkową metanolu i wodę. Z układu okresowego odczytujemy masę atomową węgla, tlenu i wodoru.

$m_{C} = 12 u$

$m_{O} = 16 u$

$m_{H} = 1 u$

$m_{CH X_{3} OH} = m_{C} + 3 \cdot m_{H} + m_{O} + m_{H} = 12 u + 3 \cdot 1 u + 16 u + 1 u = 12 u + 3 u + 17 u = 32 u$

$m_{H X_{2} O} = 2 \cdot m_{H} + m_{O} = 2 \cdot 1 u + 16 u = 2 u + 16 u = 18 u$

Zapisujemy równanie reakcji spalania. Wiemy, że spalanie zachodzi w nadmiarze tlenu, co oznacza, że zachodzi reakcja spalania całkowitego. W wyniku spalania całkowitego powstają tlenek węgla(IV) i woda.

Nad równaniem umieszczamy dane wynikające z treści zadania, a pod równaniem informacje, które wynikają ze stechiometrii reakcji.

$x 2 CH X_{3} OH 2 \cdot 32 u 64 u + 3 O X_{2} 2 CO X_{2} + 36 g 4 H X_{2} O 4 \cdot 18 u 72 u$

Jeśli w reakcji spalania 64 u metanolu powstaje 72 u wody,

to w reakcji spalania x g metanolu powstaje 36 g wody.

$64 u x - - 72 u 36 g$

$72 u \cdot x = 64 u \cdot 36 g ∣ : 72 u$

$x = \frac{64 u \cdot 36 g}{72 u}$

$x = 32 g \Rightarrow m_{metanolu} = 32 g$

Odpowiedź: W reakcji wzięło udział 32 g metanolu.

Wyjaśnienie:

Uzgodnienie reakcji spalania.

$CH X_{3} OH + \frac{3}{2} O X_{2} CO X_{2} + 2 H X_{2} O ∣ \cdot 2$

Współczynnik stechiometryczny musi być liczbą całkowitą.

$2 CH X_{3} OH + 3 O X_{2} 2 CO X_{2} + 4 H X_{2} O$

Anna Bażak

Nauczycielka chemii

Zobacz lekcje, które wyjaśnią temat krok po kroku:

3.1. Estryfikacja — reakcja etanolu z kwasem etanowym

6:08

Zobacz lekcję

4.3. Reakcja egzotermiczna z użyciem octanu sodu

6:48

Zobacz lekcję

2.4. Badanie gęstości wody i oleju

2:42

Zobacz lekcję

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.