Rozwiązanie 1:

Analiza informacji zawartych w treści zadania:

• atom szukanego pierwiastka ma 3 razy mniej elektronów walencyjnych niż atom siarki

Siarka leży w 16 grupie układu okresowego, posiada więc 6 elektronów walencyjnych.

Liczba elektronów walencyjnych szukanego pierwiastka wynosi więc:

$n=\frac{6}{3}=2$  

• liczba powłok elektronowych szukanego pierwiastka jest dwa razy większa niż dla atomów z drugiego okresu.

Atomy z drugiego okresu posiadają 2 powłoki elektronowe ( nr okresu= l. powłok). Liczba powłok szukanego pierwiastka wynosi więc:

$l=2\cdot 2=4$  

Szukany pierwiastek leży w 4 okresie i 2 grupie układu okresowego pierwiastków. 

Nazwa pierwiastka: wapń

Symbol: Ca

Uproszczony model:  

---

Rozwiązanie 2:

Wiemy, że atom szukanego pierwiastka ma 3 razy mniej elektronów na ostatniej powłoce niż atom siarki.

Atom siarki jest położony w 16 grupie, więc ma 6 elektronów walencyjnych.

Szukany pierwiastek ma:

$\frac{6}{3}=2$  

2 elektrony walencyjne, co oznacza że leży w 2. grupie.

Pierwiastki chemiczne z 2 okresu mają 2 powłoki elektronowe, ponieważ numer okresu = liczbie powłok elektronowych.

Szukany pierwiastek ma 2 razy więcej powłok elektronowych niż pierwiastki z drugiego okresu.

2*2=4 

Szukany pierwiastek posiada 4 powłoki elektronowe, co oznacza, że leży w 4. okresie.

Wiemy, że szukany pierwiastek leży w:

- 2. grupie

- 4 okresie.

Należy odszukać w układzie okresowym co to za pierwiastek. Jest to wapń, Ca.

Model budowy atomu - obliczenia.

Wapń ma liczbę atomową 20, więc:

- liczba protonów = 20,

- liczba elektronów = 20.