Rozwiązanie 1:

W zależności od elektroujemności wyróżniamy:

• wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane:   $\Delta E=0-0,4$  
• wiązanie kowalencyjne spolaryzowane: $\Delta E=0,4-1,7$  
• wiązanie kowalencyjne jonowe: $\Delta E>1,7$  

$\Delta E_{B{r}_2}=2,8-2,8=0$  

Rodzaj wiązania chemicznego:  kowalencyjne niespolaryzowane

$\Delta E_{K_{2}S}=2,5-0,9=1,6$  

Rodzaj wiązania chemicznego: kowalencyjne spolaryzowane

$\Delta E_{C{S}_2}=2,5-2,5=0$  

Rodzaj wiązania chemicznego: kowalencyjne niespolaryzowane

$\Delta E_{H_{2}S}=2,5-2,1=0,4$  

Rodzaj wiązania chemicznego: kowalencyjne spolaryzowane

$\Delta E_{O{F}_2}=4,0-3,5=0,5$  

Rodzaj wiązania chemicznego: kowalencyjne spolaryzowane

---

Rozwiązanie 2:

Znając różnice elektroujemności można określić rodzaj wiązania chemicznego.

wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane	wiązanie kowalencyjne spolaryzowane	wiązanie jonowe
$0<\Delta E\le 0,4$	$0,4<\Delta E<1,7$	$\Delta E\ge 1,7$

 

$B{r}_2$	wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
$\Delta E=E_{Br}-E_{Br}=2,8-2,8=0$
$K_{2}S$	wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
$\Delta E=E_S-E_K=2,5-0,9=1,6$
$C{S}_2$	wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
$\Delta E=E_C-E_S=2,5-2,5=0$
$H_{2}S$	wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
$\Delta E=E_S-E_H=2,5-2,1=0,4$
$O{F}_2$	wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
$\Delta E=E_F-E_O=4,0-3,5=0,5$