Oblicz, ilu gramów tlenu...- Zadanie 470: Chemia w zadaniach i przykładach

Rozwiązanie

Rozwiązanie 1:

Dane:

$m_{C X_{3} H X_{7} COOH} = 44 g$

Szukane:

$m_{O X_{2}} = ?$

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji spalania kwasu butanowego:

$44 g C X_{3} H X_{7} COOH + x 5 O X_{2} \to 4 CO X_{2} + 4 H X_{2} O$

Obliczamy masy cząsteczkowe kwasu butanowego i tlenu.

$m_{C X_{3} H X_{7} COOH} = 3 \cdot m_{C} + 7 \cdot m_{H} + m_{C} + 2 \cdot m_{O} + m_{H} = 3 \cdot 12 u + 7 \cdot 1 u + 12 u + 2 \cdot 16 u + 1 u = 88 u$

$m_{O X_{2}} = 2 \cdot m_{O} = 2 \cdot 16 u = 32 u$

Z równania reakcji wynika, że jedna cząsteczka kwasu butanowego reaguje z pięcioma cząsteczkami tlenu. Zapisujemy proporcję, dzięki której wyznaczymy masę tlenu potrzebnego do reakcji:

$88 u C X_{3} H X_{7} COOH 44 g C X_{3} H X_{7} COOH - - 5 \cdot 32 u O X_{2} x$

$x = \frac{44 g \cdot 5 \cdot 32 u}{88 u}$

$x = 80 g \Rightarrow m_{O X_{2}} = 80 g$

Odpowiedź: Do całkowitego spalenia 44 g kwasu butanowego potrzeba 80 g tlenu.

Rozwiązanie 2:

Dane:

$m_{C X_{3} H X_{7} COOH} = 44 g$

Szukane:

$m_{O X_{2}} = ?$

Rozwiązanie:

Najpierw obliczamy masę cząsteczkową kwasu butanowego i tlenu. W tym celu w układzie okresowym pierwiastków chemicznych odszukujemy masę atomową tlenu, węgla i wodoru.

$m_{O} = 16 u$

$m_{C} = 12 u$

$m_{H} = 1 u$

$m_{C X_{3} H X_{7} COOH} = 3 \cdot m_{C} + 7 \cdot m_{H} + m_{C} + 2 \cdot m_{O} + m_{H} = 3 \cdot 12 u + 7 \cdot 1 u + 12 u + 2 \cdot 16 u + 1 u = 88 u$