Rozwiązanie 1:

Związek składa się z potasu i tlenu. Jego wzór ogólny będzie więc następujący:

${\mathrm{K}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{y}}$

Związek ten zawiera 83% masowych potasu oraz 17% masowych tlenu. Możemy więc zapisać proporcję:

$\frac{\mathrm{x}\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{K}}}{\mathrm{y}\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{O}}}=\frac{83\%}{17\%}$

Podstawiamy masy atomowe pierwiastków do wzoru:

$\frac{\mathrm{x}\cdot 39\mathrm{u}}{\mathrm{y}\cdot 16\mathrm{u}}=\frac{83}{17}$

Mnożymy ułamki metodą "na krzyż"

$\mathrm{x}\cdot 39\cdot 17=\mathrm{y}\cdot 16\cdot 83$

$663\mathrm{x}=1328\mathrm{y}\mid :663$

$\mathrm{x}=2\mathrm{y}$

Oznacza to, że w związku znajdują się dwa atomy potasu oraz jeden atom tlenu.

Wzór empiryczny związku: $\mathrm{K}{}_2\mathrm{O}$

Nazwa tlenku: tlenek potasu

---

Rozwiązanie 2:

Dane:

$\%\mathrm{K}=83\%$

$\%\mathrm{O}=17\%$

Szukane:

wzór związku chemicznego = ?

Rozwiązanie:

Z układu okresowego pierwiastków chemicznych odszukujemy masę atomową tlenu i potasu.

$\mathrm{m}{}_{\mathrm{O}}=16\mathrm{u}$

$\mathrm{m}{}_{\mathrm{K}}=39\mathrm{u}$

Wzór szukanego związku chemicznego można zapisać jako:

${\mathrm{K}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{y}}$

$\frac{\mathrm{K}}{\mathrm{O}}\Rightarrow \frac{39\mathrm{u}\cdot \mathrm{x}}{16\mathrm{u}\cdot \mathrm{y}}=\frac{83\%}{17\%}$

$\frac{39\mathrm{u}\cdot \mathrm{x}}{16\mathrm{u}\cdot \mathrm{y}}=4,88|\cdot 16\mathrm{u}\cdot \mathrm{y}$

$39\mathrm{u}\cdot \mathrm{x}=4,88\cdot 16\mathrm{u}\cdot \mathrm{y}$

$39\mathrm{u}\cdot \mathrm{x}=78\mathrm{u}\cdot \mathrm{y}$

$\frac{78\mathrm{u}}{39\mathrm{u}}=\frac{\mathrm{x}}{\mathrm{y}}$

$\frac{\mathrm{x}}{\mathrm{y}}=\frac{2}{1}$

Wzór empiryczny związku chemicznego:

$\mathrm{K}{}_2\mathrm{O}$ 

Odpowiedź: Szukanym związkiem jest tlenek potasu.