Rozwiązanie 1:

1. Reakcje zachodzące w probówce z wodorotlenkiem baru.

$\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){}_2+\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3\to \underset{\text{biały}\text{osad}}{\mathrm{BaCO}{}_3}\downarrow +2\mathrm{NaOH}$    

$\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){}_2+\mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to \underset{\text{biały}\text{osad}}{\mathrm{BaSO}{}_4}\downarrow +2\mathrm{NaOH}$

2. NaOH nie reaguje z odczynnikami.

---

Rozwiązanie 2:

Do każdej z probówek dodajemy rozwór węglanu sodu i siarczanu(VI) sodu.

W probówce z wodorotlenkiem baru po dodaniu obu roztworów powstaną białe trudno rozpuszczalne osady.

$\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){}_2+\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3\to \mathrm{BaCO}{}_3\downarrow +\mathrm{NaOH}$

$\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){}_2+\mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to \mathrm{BaSO}{}_4\downarrow +\mathrm{NaOH}$    

W probówce z wodorotlenkiem sodu nie zaobserwujemy zmian. Nie zajdą reakcje. 

$\mathrm{Na}(\mathrm{OH})+\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3\cancel{\to }$

$\mathrm{Na}(\mathrm{OH})+\mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_4\cancel{\to }$