Rozwiązanie 1:

Dane:

$m_{\mathrm{Al}{}_4\mathrm{C}{}_3}=288\mathrm{g}$

Szukane:

$m_{\mathrm{Al}}=?$

$n_{\mathrm{Al}}=?$

Rozwiązanie:

Należy napisać równanie z treści zadania: 

$4\mathrm{Al}+3\mathrm{C}\to \mathrm{Al}{}_4\mathrm{C}{}_3$

Obliczamy masę molową glinu i węgliku glinu.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Al}}=27\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Al}{}_4\mathrm{C}{}_3}=4\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{Al}}+3\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{C}}=4\cdot 27\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+3\cdot 12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=108\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+36\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=144\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Następnie nad składnikami równania zapisujemy ich masy molowe pomnożone przez ich odpowiednie współczynniki stechiometryczne. Natomiast poniżej równania zapisujemy dane podane w treści zadania, czyli  

$m_{\mathrm{Al}{}_4\mathrm{C}{}_3}=288\mathrm{g}$

$m_{\mathrm{Al}}=\mathrm{x}$

$\begin{array}{ccccc}4\cdot 27\mathrm{g}& & & & 144\mathrm{g}\\ 4\mathrm{Al}& +& 3\mathrm{C}& \to & \mathrm{Al}{}_4\mathrm{C}{}_3\\ \mathrm{x}& & & & 288\mathrm{g}\end{array}$

Układamy proporcję: 

$\begin{array}{ccc}4\cdot 27\mathrm{g}& -& 144\mathrm{g}\\ \mathrm{x}& -& 288\mathrm{g}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{108\mathrm{g}\cdot 288\mathrm{g}}{144\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=216\mathrm{g}\Rightarrow m_{\mathrm{Al}}=216\mathrm{g}$

Znając masę glinu użytą do reakcji i wiedząc, z układu okresowego pierwiastków, że jeden mol glinu ma masę 27 g, możemy obliczyć ile moli glinu użyto do reakcji 

$n=\frac{m}{M}$  

$n=\frac{216g}{27\frac{g}{mol}}=8mol$  

Odpowiedź: Do reakcji wzięto 8 moli glinu i 216 g glinu.

---

Rozwiązanie 2:

Dane:

$m_{\mathrm{Al}{}_4\mathrm{C}{}_3}=288\mathrm{g}$

Szukane:

$m_{\mathrm{Al}}=?$

$n_{\mathrm{Al}}=?$

Rozwiązanie:

Masa molowa glinu.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Al}}=27\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczamy masę molową węgliku glinu.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Al}{}_4\mathrm{C}{}_3}=4\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{Al}}+3\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{C}}=4\cdot 27\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+3\cdot 12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=108\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+36\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=144\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Zapisujemy równanie reakcji. Nad równaniem umieszczamy dane wynikające z treści zadania, a pod równaniem dane, które wynikają ze stechiometrii reakcji.

$\begin{array}{ccccc}\text{x}& & & & 288\mathrm{g}\\ 4\mathrm{Al}& +& 3\mathrm{C}& \to & \mathrm{Al}{}_4\mathrm{C}{}_3\\ 4\mathrm{mol}& & & & 1\mathrm{mol}\\ 4\cdot 27\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}& & & & 1\cdot 144\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\\ 108\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}& & & & 144\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\end{array}$

W reakcji 180 g glinu powstaje 144 g węgliku glinu,

w reakcji x g glinu powstaje 288 g węgliku glinu.

$\begin{array}{ccc}108\mathrm{g}& -& 144\mathrm{g}\\ \text{x}& -& 288\mathrm{g}\end{array}$

$144\mathrm{g}\cdot \text{x }=108\mathrm{g}\cdot 288\mathrm{g}$

$\text{x }=\frac{108\mathrm{g}\cdot 288\mathrm{g}}{144\mathrm{g}}$

$\text{x }=216\mathrm{g}\mathrm{Al}\Rightarrow m_{\mathrm{Al}}=216\mathrm{g}$

Obliczamy, ile moli stanowi 216 g glinu.

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}& -& 27\mathrm{g}\\ \text{y}& -& 216\mathrm{g}\end{array}$

$27\mathrm{g}\cdot \text{y}=1\mathrm{mol}\cdot 216\mathrm{g}$

$\text{y}=\frac{1\mathrm{mol}\cdot 216\mathrm{g}}{27\mathrm{g}}$

$\text{y}=8\mathrm{mol}\Rightarrow n_{\mathrm{Al}}=8\mathrm{mol}$

Odpowiedź: W reakcji bierze udział 216 glinu, czyli 8 moli.