Rozwiązanie 1:

1 mol gazu w warunkach normalnych ma objętość 22,4 dm³. Korzystając z tej informacji możemy wyznaczyć liczbę moli cząsteczek gazów o podanych objętościach:

$a)67,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{CO}$

$\begin{array}{ccc}22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& -& 1\mathrm{mol}\mathrm{CO}\\ 67,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& -& \mathrm{x}\mathrm{mol}\mathrm{CO}\end{array}$

$22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \mathrm{x}=67,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 1\mathrm{mol}|:22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$\mathrm{x}=\frac{67,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 1\mathrm{mol}}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{x}=3\mathrm{mol}\mathrm{CO}$

 

$b)5,6\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{N}{}_2$

$\begin{array}{ccc}22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& -& 1\mathrm{mol}\mathrm{N}{}_2\\ 5,6\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& -& \mathrm{x}\mathrm{mol}\mathrm{N}{}_2\end{array}$

$22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \mathrm{x}=5,6\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 1\mathrm{mol}|:22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$\mathrm{x}=\frac{5,6\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 1\mathrm{mol}}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{x}=0,25\mathrm{mol}\mathrm{N}{}_2$

 

$c)11,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_6$

$\begin{array}{ccc}22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& -& 1\mathrm{mol}\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_6\\ 11,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& -& \mathrm{x}\mathrm{mol}\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_6\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{11,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 1\mathrm{mol}}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{x}=0,5\mathrm{mol}\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_6$

 

$d)44,8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{SO}{}_3$

$\begin{array}{ccc}22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& -& 1\mathrm{mol}\mathrm{SO}{}_3\\ 44,8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& -& \mathrm{x}\mathrm{mol}\mathrm{SO}{}_3\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{44,8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 1\mathrm{mol}}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{x}=2\mathrm{mol}\mathrm{SO}{}_3$

---

Rozwiązanie 2:

Wiemy, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³.

$a)67,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{CO}$

$\text{x }=\frac{67,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=3$

W warunkach normalnych 67,2 dm³ stanowi objętość 3 moli tlenku węgla(II).

$b)5,6\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{N}{}_2$

$\text{x }=\frac{5,6\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,25$

W warunkach normalnych 5,6 dm³ stanowi objętość 0,25 moli N₂.

$c)11,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_6$

$\text{x }=\frac{11,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,5$

W warunkach normalnych 11,2 dm³ stanowi objętość 0,5 mola etanu.

$d)44,8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{SO}{}_3$

$\text{x }=\frac{44,8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=2$

W warunkach normalnych 44,8 dm³ stanowi objętość 2 moli tlenku siarki(VI).