Rozwiązanie:

Barwa roztworów zawierających jony Ce⁴⁺: żółta.

Równania:	$\mathrm{Fe}{}^{2+}+\mathrm{Ce}{}^{4+}\to \mathrm{Fe}{}^{3+}+\mathrm{Ce}{}^{3+}$
	$2\mathrm{Br}{}^{-}+2\mathrm{Ce}{}^{4+}\to \mathrm{Br}{}_2+2\mathrm{Ce}{}^{3+}$

 

---

Wyjaśnienie:

Chcąc ustalić barwę kationów ceru, należy przeanalizować przebieg doświadczenia I i II:

• Sprawdzając wartość potencjałów standardowych redukcji dla wszystkich układów redoks (tablice chemiczne) można ustalić, które jony będą się utleniać (niższa wartość potencjału standardowego redukcji), a które redukować (wyższa wartość potencjału standardowego redukcji):
  • W doświadczeniu I: Jony Fe²⁺ (bezbarwny r-r) będą się utleniać do jonów Fe³⁺ (barwny r-r), natomiast obecne w roztworze jony ceru (barwny r-r) muszą się zredukować, więc Ce⁴⁺ zredukuje się do Ce³⁺ (bezbarwny r-r).
  • W doświadczeniu II: Jony Br^- (bezbarwny r-r) będą się utleniać do cząsteczki bromu Br₂ (barwny r-r), natomiast obecne w roztworze jony ceru (barwny r-r) muszą się zredukować, więc Ce⁴⁺ ulegnie redukcji do Ce³⁺ (bezbarwny r-r).

Doświadczenie I:	Doświadczenie II:
$\mathrm{Fe}{}^{2+}\to \mathrm{Fe}{}^{3+}+\mathrm{e}{}^{-}$	$2\mathrm{Br}{}^{-}\to \mathrm{Br}{}_2+2\mathrm{e}{}^{-}$
$\mathrm{Ce}{}^{4+}+\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Ce}{}^{3+}$	$\mathrm{Ce}{}^{4+}+\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Ce}{}^{3+}|\cdot 2$