Rozwiązanie:

1.

Równanie reakcji:

$2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2\stackrel{\mathrm{MnO}{}_4}{\to }2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{O}{}_2$

 

2.

Obserwacje:

Reakcja zaczyna przebiegać intensywniej (wydzielanie gazu) po dodaniu MnO₂ do roztworu nadtlenku wodoru i można zauważyć, że znajduje się on cały czas w roztworze - nie bierze udziału w reakcji.

 

3.

Rodzaj procesu: kataliza heterogeniczna

Uzasadnienie: Katalizator - MnO₂ jest w innej fazie (ciało stałe) niż substrat reakcji (ciecz).

 

 

---

Wyjaśnienie:

Dwie cząsteczki nadtlenku wodoru ulegają reakcji rozkładu do dwóch cząsteczek wody i jednej cząsteczki tlenu, który wydziela się z układu. Reakcja ta jest katalizowana przez tlenek manganu(IV) i fakt ten zapisujemy nad strzałką w równaniu reakcji.