Rozwiązanie:

Proces utleniania:

$\mathrm{Au}+4\mathrm{Cl}{}^{-}\to [\mathrm{AuCl}{}_4]{}^{-}+3\mathrm{e}{}^{-}$

Proces redukcji:

$\mathrm{NO}{}_3{}^{-}+\mathrm{e}{}^{-}+2\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\to \mathrm{NO}{}_2+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

W wyniku reakcji z wodą królewską metaliczne złoto utlenia się (z 0 na +III) stopień utlenienia tworząc sól z jonami chlorkowymi obecnymi w roztworze. Jony azotanowe(V) natomiast ulegają redukcji do tlenku azotu(IV).  Zapisując równanie procesu redukcji pamiętamy o dopisaniu środowiska reakcji tak aby ilość atomów oraz ładunki zgadzały się po obu stronach równania. W tym celu dopisujemy 2 jony H₃O⁺ po lewej stronie równania i 3 cząsteczki wody po prawej.