Rozwiązanie: 

Zakładamy masę związku równą 100g.  Zgodnie z treścią zadania będzie się w niej znajdować 45,2g azotu, 38,7g węgla i 16,1g wodoru. 

Obliczamy liczbę moli każdego z pierwiastków. 

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}$

$\mathrm{n}{}_{\mathrm{N}}=\frac{45,2\mathrm{g}}{14\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=3,2\mathrm{mol}$ 

$\mathrm{n}{}_{\mathrm{C}}=\frac{38,7\mathrm{g}}{12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=3,2\mathrm{mol}$

$\mathrm{n}{}_{\mathrm{H}}=\frac{16,1\mathrm{g}}{1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=16,1\mathrm{mol}$

Stosunek C:N:H w związku wynosi 3,2:3,2:16,1. Po przedzieleniu go przez 3,2 otrzymujemy uproszczony stosunek 1:1:5. 

Odpowiedź: Wzór empiryczny związku to CNH₅.