Rozwiązanie:

Zakładamy, że dysponujemy 100g nawozu. W jego skład wchodzą więc:

$m_{N H_{4} H_{2} P O_{4}} + 38 g (N H_{4})_{2} S O_{4} + 2 g M g O + m_{inne} = 100 g$

Masa tlenu w całym nawozie stanowi 48,1% masy nawozu, czyli podtrzymując nasze założenia (100g nawozu), tlen stanowi 48,1g. Obliczmy udział poszczególnych związkó w tej masie:

W NH₄H₂PO₄ znajdują się 4 atomy tlenu. Tlen zawarty w tym związku stanowi 4^.16g=64g

W (NH₄)₂SO₄również znajdują się 4 atomy tlenu. Tlen zawarty w tym związku stanowi 4^.16g=64g

W MgO znajduje się 1 atom tlenu. Tlen zawarty w tym związku stanowi więc 16g

Obliczmy masy tlenu w poszczególnych związkach w mieszaninie nawozu:

dla MgO

$40 g M g O - 16 g O$

$2 g M g O - x$

$x = \frac{2 g \cdot 16 g}{40 g} = 0, 8 g O$

dla (NH₄)₂SO₄

$132 g (N H_{4})_{2} S O_{4} - 64 g O$

$38 g (N H_{4})_{2} S O_{4} - x$

$x = \frac{38 g \cdot 64 g}{132 g} = 18, 4 g O$

Łącznie w mieszaninie znajduje się 48,1g tlenu. Więc:

$48, 1 g - 18, 4 g - 0, 8 g = 28, 9 g$

Jest to masa tlenu znajdująca się w ostatnim związku należącym do mieszaniny. Na tej podstawie możemy wyznaczyć masę NH₄H₂PO₄znajdującą się w nawozie (a następnie jego zawartość procentową).

$115 g N H_{4} H_{2} P O_{4} - 64 g O$

$x N H_{4} H_{2} P O_{4} - 28, 9 g O$

$x = \frac{28 , 9 g \cdot 115 g}{64 g} = 51, 9 g \approx 52 g$

Pamiętając, iż dysponujemy 100g mieszaniny, NH₄H₂PO₄ stanowi więc 52% masy tej mieszaniny.

Odpowiedź: NH₄H₂PO₄ stanowi 52% mieszaniny.

138