Rozwiązanie: 

Dysponujemy mieszaniną CH₄, C₂H₄ oraz C₂H₂, w której stosunek molowy wszystkich składników wynosi:

$n\left(C{H}_4\right):n\left(C_2{H}_4\right):n\left(C_2{H}_2\right)=1:2:3$

Zakładamy więc, że mamy mieszaninę złożoną z 1 mola CH₄, 2 moli C₂H₄ oraz 3 moli C₂H₂. W mieszaninie tej znajduje się łącznie 11 atomów węgla. Ich sumaryczna masa wynosi:

$m_C=11\cdot 12g=132g$

Masa całej mieszaniny (po uwzględnieniu wcześniejszych założeń) wynosi:

$m_{\text{miesz.}}=1\mathrm{mol}\cdot M_{C{H}_4}+2\mathrm{mol}\cdot M_{C_2{H}_4}+3\mathrm{mol}\cdot M_{C_2{H}_2}$

$m_{\text{miesz.}}=1\mathrm{mol}\cdot 16\frac{g}{\mathrm{mol}}+2\mathrm{mol}\cdot 28\frac{g}{\mathrm{mol}}+3\mathrm{mol}\cdot 26\frac{g}{\mathrm{mol}}=150g$

Dzięki temu wiemy więc, że w 150g mieszaniny znajduje się 132g węgla. W mieszaninie z treści zadania znajduje się 13,2g węgla. Obliczmy zatem (korzystając z proporcji) jaka jest masa całej mieszaniny:

$150g-132gC$

$x-13,2gC$

$x=\frac{13,2g\cdot 150g}{132g}=15g$

Odpowiedź: Przygotowana mieszanina ma masę 15 g.