Rozwiązanie:

	Warunek	Oznaczenie
1.	Związek, w którym zawartość tlenku (wyrażona w procentach masowych) jest największa.	A
2.	Związek, w którym zawartość wodoru (wyrażona w procentach masowych) wynosi 8,5%.	A
3.	Związek, w którym stosunek masowy węgla do wodoru jest największy.	A
4.	Związek, w którym stosunek masowy węgla do wodoru jest najmniejszy.	B

Wyjaśnienie:

Obliczamy zawartość procentową tlenu we wszystkich trzech związkach:

$% O = \frac{16 g}{59 g} \cdot 100 % = 27, 1 %$

$% O = \frac{16 g}{60 g} \cdot 100 % = 26, 7 %$

$% O = \frac{16 g}{61 g} \cdot 100 % = 26, 2 %$

Obliczamy zawartość wodoru w związkach:

$% H = \frac{5 g}{59 g} \cdot 100 % = 8, 5 %$

$% H = \frac{4 g}{60 g} \cdot 100 % = 6, 7 %$

$% H = \frac{7 g}{61 g} \cdot 100 % = 11, 5 %$

Obliczamy stosunek masowy węgla do wodoru

$\frac{m _{C}}{m _{H}} = \frac{2 \cdot 12 g}{5 \cdot 1 g} = \frac{24}{5}$

$\frac{m _{C}}{m _{H}} = \frac{12 g}{4 \cdot 1 g} = \frac{12}{4}$

$\frac{m _{C}}{m _{H}} = \frac{2 \cdot 12 g}{7 \cdot 1 g} = \frac{24}{7}$

Obliczamy stosunek molowy węgla do wodoru

$\frac{n _{C}}{n _{H}} = \frac{2 m o l}{5 m o l} = \frac{2}{5}$

$\frac{n _{C}}{n _{H}} = \frac{1 m o l}{4 m o l} = \frac{1}{4}$

$\frac{n _{C}}{n _{H}} = \frac{2 m o l}{7 m o l} = \frac{2}{7}$

114