Rozwiązanie: 

1. Konfiguracja podpowłokowa:

$\left[B^{-}\right]:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^6$

2. Wzór sumaryczny:

$BaB{r}_2$

 

 

---

Wyjaśnienie: 

Pierwiastek B posiada w stanie podstawowym 1 elektron mniej niż jego anion B^-. 35 elektronów posiada brom. 

Pierwiastek A posiada w stanie podstawowym 2 elektrony więcej niż jego kation A²⁺ . 56 elektronów posiada bar.