Rozwiązanie:

Zakładamy iż dysponujemy 100g 10-procentowego roztworu etanolu. Oznacza to, że mamy 10g etanolu oraz 90g wody. Obliczmy liczby moli każdej z substancji:

etanol:

$M_{C_2{H}_{5}OH}=46\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$m_{C_2{H}_{5}OH}=10\mathrm{g}$

$n=\frac{m}{M}$

$n=\frac{10\mathrm{g}}{46\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\frac{}{}}$

$n\approx 0,22\mathrm{mol}$

woda:

$M_{H_{2}O}=18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$m_{H_{2}O}=90\mathrm{g}$

$n=\frac{90\mathrm{g}}{18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\frac{}{}}$

$n=5\mathrm{mol}$

Łącznie mamy więc 5,22 mol substancji. Ułamek molowy etanolu wynosi więc:

$X_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{0,22\mathrm{mol}}{5,22\mathrm{mol}}$

$X_{C_2{H}_{5}OH}\approx 0,04$

 

Odpowiedź: Ułamek molowy etanolu wynosi ok. 0,04.