Rozwiązanie: 

W roztworze B masa atomów azotu stanowi 1,4% masy roztworu. Obliczmy więc masę molową azotanu(V) wapnia oraz masę atomów azotu:

$M_{Ca{\left(N{O}_3^{}\right)}_2^{}}=164\frac{g}{\mathrm{mol}}$

$M_{2\cdot N}=2\cdot 14\frac{g}{\mathrm{mol}}=28\frac{g}{\mathrm{mol}}$

Załóżmy, że masa molowa anionów stanowi 1,4% masy roztworu. Cały roztwór ma więc masę:

$28g-1,4\%$

$x-100\%$

$x=\frac{100\%\cdot 28g}{1,4\%}=2000g$

Roztwór ma masę 2000g, a masa substancji w nim rozpuszczonej to 164g. Obliczmy stężenie procentowe:

$Cp=\frac{m_s}{m_{r-ru}}\cdot 100\%$

$Cp=\frac{164g}{2000g}\cdot 100\%$

$Cp=8,2\%$

Odpowiedź: Stężenie procentowe roztworu B wynosi 8,2%.