Rozwiązanie: 

Odczytujemy rozpuszczalność soli w temperaturze 45^oC

$R\left({45}^{o}C\right)=\frac{350g}{100g_{H_{2}O}}$

Wiemy, że w 100g wody rozpuści się 350g soli dając roztwór o masie 450g. Obliczmy zatem ile soli znajduje się w 100g tego roztworu:

$350g\text{soli}-450g\text{roztworu}$

$x\text{soli}-100g\text{roztworu}$

$x=\frac{100g\cdot 350g}{450g}=78g$

W 100g posiadanego przez nas roztworu znajduje się 78g soli i 22g wody. Roztwór następnie ochłodzono do temperatury 5^oC, a część soli wykrystalizowała. Odczytajmy rozpuszczalność tej soli w temperaturze 5^oC

$R\left(5^{o}C\right)=\frac{150g}{100g_{H_{2}O}}$

Wiemy, że w 100g wody rozpuści się (w tej temperaturze) 150g soli. Obliczmy, ile soli rozpuściło się w 22g wody w tej temperaturze

$150g\text{soli}-100g{H}_{2}O$

$x\text{soli}-22g{H}_{2}O$

$x=\frac{22g\cdot 150g}{100g}=33g$

W temperaturze 5oC w 22g wody rozpuściło się 33g soli. Na początku w roztworze znajdowało się 78g soli, a więc wykrystalizowało:

$78g-33g=45g$

Z roztworu ubyło więc 45g. Pozostała masa roztworu wynosiła:

$100g-45g=55g$

Odpowiedź: Pozostały roztwór miał masę 55g.