Dane:

$V_{C{l}_2}=6,72\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$  

Szukane:

$m_{Mn{O}_2}=?$  

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$Mn{O}_2+4HCl\to MnC{l}_2+C{l}_2\uparrow +2H_{2}O$  

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³.

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 1 mola tlenku manganu(IV), czyli 87 g, wydziela się 1 mol chloru, czyli w warunkach normalnych 22,4 dm³. Obliczamy ile gramów tlenku manganu(IV) użyto do reakcji jeśli otrzymano 6,72 dm³ chloru:

$87\mathrm{g}Mn{O}_2-22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^{3}C{l}_2$  

$x\mathrm{g}Mn{O}_2-6,72\mathrm{d}{\mathrm{m}}^{3}C{l}_2$  

$x=\frac{87\mathrm{g}\cdot 6,72\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=26,1\mathrm{g}Mn{O}_2$

Odpowiedź. W reakcji wzięło udział 26,1 g MnO₂.