a) reakcja zajdzie, ponieważ żelazo znajduje się przed wodorem w szeregu elektrochemicznym

$\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}\to \mathrm{FeCl}{}_2+\mathrm{H}{}_2$

$\mathrm{Fe}+2\mathrm{H}{}^{+}+2\mathrm{Cl}{}^{-}\to \mathrm{Fe}{}^{2+}+2\mathrm{Cl}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2$

b) brak reakcji, ponieważ miedź znajduje się za wodorem w szeregu elektrochemicznym (jej półogniwo ma dodatni potencjał standardowy)

c) brak reakcji, ponieważ rtęć znajduje się za srebrem w szeregu elektrochemicznym (potencjał półogniwa rtęciowego jest wyższy niż półogniwa srebrowego)

d) zajdzie reakcja, ponieważ miedź znajduje się przed rtęcią w szeregu elektrochemicznym (potencjał półogniwa miedziowego jest niższy niż półogniwa rtęciowego)

$\mathrm{Cu}+\mathrm{HgCl}{}_2\to \mathrm{CuCl}{}_2+\mathrm{Hg}$

$\mathrm{Cu}+\mathrm{Hg}{}^{2+}+2\mathrm{Cl}{}^{-}\to \mathrm{Cu}{}^{2+}+2\mathrm{Cl}{}^{-}+\mathrm{Hg}$

e) zajdzie reakcja, ponieważ magnez znajduje się przed niklem w szeregu elektrochemicznym (potencjał półogniwa magnezowego jest niższy niż półogniwa niklowego)

$\mathrm{Mg}+\mathrm{NiCl}{}_2\to \mathrm{MgCl}{}_2+\mathrm{Ni}$

$\mathrm{Mg}+\mathrm{Ni}{}^{2+}+2\mathrm{Cl}{}^{-}\to \mathrm{Mg}{}^{2+}+2\mathrm{Cl}{}^{-}+\mathrm{Ni}$

f) brak reakcji, ponieważ półogniwo cynk znajduje się za magnezem w szeregu elektrochemicznym.

 

---

Wyjaśnienie:

Reakcja pomiędzy metalem, a solą innego metalu zachodzi, gdy metal zawarty w soli ma wyższy potencjał niż metal pierwiastkowy.