Rozwiązanie:

W nasyconym roztworze roztworze nad osadem jodku ołowiu(II) ustala się następująca równowaga:

$\mathrm{PbI}{}_2\rightleftarrows \mathrm{Pb}{}^{2+}+2\mathrm{I}{}^{-}$

Iloczyn stężeń jonów (podniesionych do odpowiednich potęg) w roztworze nad osadem to iloczyn rozpuszczalności, dla PbI₂ przyjmuje on wartość:

$K_{s0\mathrm{PbI}{}_2}=9,8\cdot 10^{-9}$

$K_{s0\mathrm{PbI}{}_2}=\left[\mathrm{Pb}{}^2\right]{\left[\mathrm{I}{}^{-}\right]}^2$

Aby wyznaczyć stężenie molowe jonów jodkowych w roztworze, musimy wyznaczyć rozpuszczalność molową PbI₂. Jest to stężenie molowe substancji w roztworze nasyconym. 
Jeżeli przyjmiemy założenie, że w 1 dm³ roztworu rozpuściło się s moli PbI₂, to stężenia jonów w tym roztworze będą równe s dla Pb²⁺ i 2s dla I^_:

$\underset{\mathrm{s}}{\mathrm{PbI}{}_2}\rightleftarrows \underset{\mathrm{s}}{\mathrm{Pb}{}^{2+}}+\underset{2\mathrm{s}}{2\mathrm{I}{}^{-}}$

Zapiszmy zależność między iloczynem rozpuszczalności (K_s0) a rozpuszczalnością molową (s):

$K_{s0\mathrm{PbI}{}_2}=s\cdot {\left(2s\right)}^2$

$K_{s0\mathrm{PbI}{}_2}=4s^3$

$9,8\cdot 10^{-9}=4s^3$

Rozpuszczalność molowa PbI₂ jest równa:

$s=\sqrt[3]{\frac{9,8\cdot 10^{-9}}{4}}=0,00135\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Stężenie molowe jonów jodkowych w roztworze będzie równe:

$\left[\mathrm{I}{}^{-}\right]=2s=2\cdot 0,00135\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,00270\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź. Stężenie molowe jonów jodkowych w roztworze nad osadem PbI₂ będzie równe 0,00270 mol/dm³.