Siarczan(VI) miedzi(II) najczęściej występuje- Zadanie 15: Nowa teraz matura. Chemia Zbiór zadań maturalnych. Część 2

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

$M_{CuSO X_{4} \cdot 5 H X_{2} O} = 250 \frac{g}{mol}$

$M_{CuSO X_{4}} = 160 \frac{g}{mol}$

Obliczmy ile gramów CuSO₄ ⋅ 5H₂O użyto do przygotowania 200 g nasyconego roztworu w 100 ^oC:

$202, 3 g CuSO X_{4} \cdot 5 H X_{2} O x - - 302, 3 g roztworu 200 g roztworu$

$x = \frac{202 , 3 g \cdot 200 g}{302 , 3 g} = 133, 84 g CuSO X_{4} \cdot 5 H X_{2} O$

Podczas ochładzania roztworu dojdzie do krystalizacji nadmiaru hydratu z roztworu. Zauważmy, że podczas krystalizacji zmniejszy się również masa wody tworzącej roztwór, ponieważ jej część zostanie "uwięziona" w wykrystalizowanym hydracie. Aby obliczyć ile gramów hydratu wykrystalizowało wykorzystamy stosunek masy hydratu do masy roztworu nasyconego w 20 ^oC:

$\frac{250 \cdot x}{m _{roztworu}} = \frac{42 , 3}{142 , 3}$

gdzie:

x - liczba moli CuSO₄ ⋅ 5H₂O rozpuszczonego w roztworze

W początkowym roztworze o masie 200 g znajdowało się 138,84 g hydratu, jeżeli przyjmiemy, że w wyniku obniżenia temperatury wykrystalizowało x moli hydratu, to równanie opisujące stosunek masy rozpuszczonego hydratu do masy roztworu po krystalizacji przyjmie postać:

$\frac{133 , 84 - 250 \cdot x}{200 - 250 \cdot x} = \frac{42 , 3}{142 , 3}$

$(133, 84 - 250 \cdot x) \cdot 142, 3 = (200 - 250 \cdot x) \cdot 42, 3$

$19045, 43 - 35575 x = 8460 - 10575 x$

$10585, 43 = 25000 x$

$x = 0, 42 mol CuSO X_{4} \cdot 5 H X_{2} O$

Masa wykrystalizowanego hydratu będzie równa:

$m_{CuSO X_{4} \cdot 5 H X_{2} O} = 0, 42 mol \cdot 250 \frac{g}{mol} = 105 g$

Odpowiedź. Wykrystalizowało 105 g hydratu CuSO₄ ⋅ 5H₂O.

Piotr Kuczyński

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.