Rozwiązanie:

Równanie równowagi ustalającej się między fazą stałą a roztworem:

$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2\rightleftarrows \mathrm{Ca}{}^{2+}+2\mathrm{OH}{}^{-}$

Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności:

$K_{so}=\left[\mathrm{Ca}{}^{2+}\right]{\left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]}^2$

Korzystając z poniższych wzorów wyznaczmy stężenie jonów OH^-:

$\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14$

$\mathrm{pOH}=14-\mathrm{pH}$

$\mathrm{pOH}=14-12,33=1,67$

$\left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]=10^{-1,67}=0,021\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Na podstawie równania dysocjacji Ca(OH)₂ można stwierdzić, że stężenie jonów OH^- w roztworze Ca(OH)₂ jest 2-krotnie większe od stężenia jonów Ca²⁺.

$\left[\mathrm{Ca}{}^{2+}\right]=\frac{\left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]}{2}=0,0105\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Zapiszmy wyrażenia na iloczyn rozpuszczalności, a następnie obliczmy jego wartość:

$K=0,0105\cdot 0,021^2$

$K=4,63\cdot 10^{-6}$

Odpowiedź. Wartość iloczynu rozpuszczalności Ca(OH)₂ wynosi 4,63 ⋅ 10^-6.