Rozwiązanie:

$M_{\mathrm{O}}=16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Równanie reakcji:

$\mathrm{A}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{XO}{}_3\to \mathrm{Z}$

Wiedząc, że stosunek molowy A₂O do XO₃ wynosi 1:1, wzór związku Z to:

$\mathrm{Z}=\mathrm{A}{}_2\mathrm{XO}{}_4$

Znając zawartości procentowe pierwiastków A oraz X w A₂XO₄, wykorzystując zawartość procentową tlenu oraz jego masę molową, obliczmy masę molowe A oraz X:

${\%}_{\mathrm{O}}=100\%-40,2\%-26,8\%=33\%$

$\begin{array}{ccc}33\%& -& 4\cdot 16\mathrm{g}\\ & & \\ 40,2\mathrm{g}& -& a\end{array}$

$a=\frac{40,2\%\cdot 4\cdot 16\mathrm{g}}{33\%}=78\mathrm{g}$

Jest to masa pierwiastka A w 1 molu związku Z. Ponieważ w 1 molu związku Z znajdują się 2 mole pierwiastka A, to masa molowa A jest równa:

$M_{\mathrm{A}}=39\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\Rightarrow \mathrm{A}=\mathrm{K}$

W podobny sposób wyznaczmy masę molową pierwiastka X:

$\begin{array}{ccc}33\%& -& 4\cdot 16\mathrm{g}\\ & & \\ 26,8\%& -& x\end{array}$

$x=\frac{26,8\%\cdot 4\cdot 16\mathrm{g}}{33\%}=52\mathrm{g}$

1 mol związku Z zawiera 1 mol pierwiastka X, więc jego masa molowa jest równa:

$M_{\mathrm{x}}=52\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\Rightarrow \mathrm{x}=\mathrm{Cr}$

 

Symbol pierwiastka A: K

Symbol pierwiastka X: Cr