Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

$\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}+\mathrm{C}{}_2\mathrm{O}{}_4{}^{2-}+\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{Mn}{}^{2+}+\mathrm{CO}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Utlenianie: $\stackrel{\mathrm{III}}{\mathrm{C}{}_2}\mathrm{O}{}_4{}^{2-}\to 2\stackrel{\mathrm{IV}}{\mathrm{C}}\mathrm{O}{}_2+2\mathrm{e}{}^{-}|\cdot 5$

Redukcja: $\stackrel{\mathrm{VII}}{\mathrm{Mn}}\mathrm{O}{}_4{}^{-}+5\mathrm{e}{}^{-}+8\mathrm{H}{}^{+}\to \stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{Mn}}{}^{2+}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}|\cdot 2$

$5\mathrm{C}{}_2\mathrm{O}{}_4{}^{2-}+2\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}+16\mathrm{H}{}^{+}\to 10\mathrm{CO}{}_2+2\mathrm{Mn}{}^{2+}+8\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

---

Wyjaśnienie:

Stopień utlenienia atomów węgla w związkach organicznych ustalamy zgodnie z poniższymi zasadami:

1) Każdy atom węgla rozpatrujemy osobno.

2) Suma stopni utlenienia podstawników oraz atomu węgla jest równa zero (w przypadku jonu jest równa ładunkowi tego jonu)

 

Aby zapisać zbilansowane równania procesów utleniania i redukcji postępujemy zgodnie z poniższym schematem:

1. Ustalamy stopnie utlenienia wszystkich atomów.
   
   

2. Sprawdzamy, które pierwiastki zmieniły swój stopień utlenienia
   
   

3. Pierwiastek obniża stopień utlenienia przyjmując elektrony, a zwiększa stopień utlenienia oddając elektrony. Dopisujemy odpowiednią ilość elektronów po lewej stronie w procesie redukcji, a po prawej stronie w procesie utlenienia
   
   

4. Uzgadniamy ładunki po lewej i po prawej stronie dopisując jony H₃O+ /H+ lub jony OH-, To jakich jonów możemy użyć zależy od środowiska:
   - środowisko kwaśne => H₃O+/H+
   - środowisko obojętne => H₃O+/H+ lub OH- (staramy się użyć takiego jonu, aby po lewej stronie dopisać H₂O)
   - środowisko zasadowe => OH-
   
   

5. Sprawdzamy czy ilości atomów są takie same po lewej i po prawej stronie. Jeśli nie zgadza się ilość atomów tlenu i wodoru dopisujemy cząsteczki wody w odpowiedniej ilości po lewej lub prawej stronie.