Rozwiązanie:

$M_{\mathrm{CaH}{}_2}=42\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$M_{\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2}=74\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczmy ile moli CaH₂ użyto do reakcji:

$n=\frac{m}{M}$

$n_{\mathrm{CaH}{}_2}=\frac{0,483\mathrm{g}}{42\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=0,0115\mathrm{mol}$

Na podstawie równania reakcji:

$\mathrm{CaH}{}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2+2\mathrm{H}{}_2$

możemy zauważyć, że z 1 mola CaH₂ powstaje 1 mol Ca(OH)₂, zatem liczba moli Ca(OH)₂ powstałego podczas doświadczenia wynosi:

$n_{\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2}=n_{\mathrm{CaH}{}_2}=0,0115\mathrm{mol}$

Wodorotlenek wapnia ulega w wodzie dysocjacji zgodnie z równaniem:

$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{Ca}{}^{2+}+2\mathrm{OH}{}^{-}$

Obliczmy ile moli jonów OH^- znajdowało się w roztworze po zakończeniu reakcji:

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2& -& 2\mathrm{mol}\mathrm{OH}{}^{-}\\ & & \\ 0,0115\mathrm{mol}\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2& -& y\end{array}$

$y=\frac{0,0115\mathrm{mol}\cdot 2\mathrm{mol}}{1\mathrm{mol}}=0,0230\mathrm{mol}\mathrm{OH}{}^{-}$

Obliczmy stężenie molowe jonów OH^- po zakończeniu doświadczenia i rozcieńczeniu roztworu do objętości równe 1500 cm³.

$C_m=\frac{n}{V}$

$C_{m\mathrm{OH}{}^{-}}=\frac{0,0230\mathrm{mol}}{1,5\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,015\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Korzystając z poniższego wzoru obliczmy pOH roztworu:

$\mathrm{pOH}=-\log \left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]$

$\mathrm{pOH}=-\log 0,015=1,8$

Korzystając z następującej zależności obliczmy pH roztworu:

$\mathrm{pH}=14\text{-}\mathrm{pOH}$

$\mathrm{pH}=14-1,8=12,2$