Rozwiązanie:

Dane:

$d=1,08\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}$

$C_p=8\%$

$V=2\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

Szukane:

$m_{\mathrm{KOH}}=?$

Rozwiązanie:

Na początku należy przeliczyć objętość roztworu na masę. W tym celu wykorzystujemy gęstość roztworu:

$d=\frac{m}{V}\Rightarrow m=d\cdot V$

$m_{\text{roztworu}}=1,08\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}\cdot 2\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=2,16\mathrm{g}$

W baterii znajduje się roztwór wodorotlenku potasu o masie równej 2,16 g, którego stężenie procentowe wynosi 8%. Obliczamy ile gram czystego wodorotlenku potasu znajduje się w baterii:

$C_p=\frac{m_{\text{substancji}}\cdot 100\%}{m_{\text{roztworu}}}$

$m_{\text{substancji}}=\frac{C_p\cdot m_{\text{roztworu}}}{100\%}$

$m_{\mathrm{KOH}}=\frac{8\%\cdot 2,16\mathrm{g}}{100\%}=0,1728\mathrm{g}$

Odpowiedź: W baterii alkalicznej znajduje się 0,1728 g wodorotlenku potasu.