Rozwiązanie:

Dane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=250\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\text{rozp.}}=625\mathrm{g}$

$\mathrm{t}=58℃$

Szukane:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=?$

Rozwiązanie:  

W podanym roztworze siarczan(VI) miedzi(II) jest substancją rozpuszczoną, a woda - rozpuszczalnikiem.

Stężenie procentowe roztworu można obliczyć za pomocą wzoru:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}\cdot 100\%$

Aby obliczyć stężenie procentowe należy znać masę roztworu,

Masa roztworu jest sumą mas - substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}+{\mathrm{m}}_{\text{rozp.}}$

Podstawiamy dane do wzoru.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=250\mathrm{g}+625\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=875\mathrm{g}$

Znając masę roztworu i masę substancji rozpuszczonej możemy obliczyć stężenie procentowe ze wzoru.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}\cdot 100\%$

Podstawiamy dane do wzoru.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{250\mathrm{g}}{875\mathrm{g}}\cdot 100\%$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=28,57\%$

Z krzywej rozpuszczalności odczytujemy, że w temperaturze 58 ℃ w 100 g wody rozpuszcza się maksymalnie 40 g siarczanu(VI) miedzi(II). Po rozpuszczeniu takiej ilości siarczanu(VI) miedzi(II) w wodzie powstaje roztwór nasycony.

Obliczamy, czy sporządzony roztwór jest roztworem nasyconym.

Jeśli 40 g siarczanu(VI) miedzi(II) rozpuszcza się w 100 g wody,

to 250 g siarczanu(VI) miedzi(II) rozpuszcza się w x g wody.

$\frac{40\mathrm{g}}{250\mathrm{g}}=\frac{100\mathrm{g}}{\text{x}}$

$40\mathrm{g}\cdot \text{x}=250\mathrm{g}\cdot 100\mathrm{g}|:40\mathrm{g}$

$\text{x}=\frac{250\mathrm{g}\cdot 100\mathrm{g}}{40\mathrm{g}}$

$\text{x}=625\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\text{rozp.}}=625\mathrm{g}$

Odpowiedź: Stężenie procentowe sporządzonego roztworu wynosi 28,57 %. Otrzymano roztwór nasycony.