Rozwiązanie:

A(-) $\mathrm{Zn}\to \mathrm{Zn}{}^{2+}+2\mathrm{e}{}^{-}$

K(+) $\mathrm{Cl}{}_2+2\mathrm{e}{}^{-}\to 2\mathrm{Cl}{}^{-}$

Schemat ogniwa galwanicznego: $(-)\mathrm{Zn}|\mathrm{Zn}{}^{2+}||\mathrm{Cl}{}_2|\mathrm{Cl}{}^{-}|\mathrm{Pt}(+)$

Atomy cynku ulegają reakcji utleniania, w wyniku czego powstają kationy cynku. Elektrodę, na której zachodzi ta reakcja, nazywamy anodą. Stanowi ona biegun ujemny ogniwa. Cząsteczki chloru ulegają reakcji redukcji, w wyniku czego powstają aniony chlorkowe. Reakcja ta zachodzi na katodzie, która jest dodatnim biegunem ogniwa.

 

---

Wyjaśnienie:

Schemat ogniwa zapisujemy od anody do katody. Anoda to półogniwo o niższym potencjale (zachodzi na nim utlenianie), a katoda to półogniwo o wyższym potencjale (zachodzi na nim redukcja). Potencjały półogniw można sprawdzić w tablicach maturalnych. W zapisie schematu ogniwa | oznacza granice faz (np. stały metal i ciekły roztwór), a || oznacza klucz elektrolityczny, czyli szklaną rurkę wypełnioną odpowiednim roztworem (najczęściej KCl) łączącą oba półogniwa.