Rozwiązanie: 

Po dodaniu chlorku potasu i po ponownym ustaleniu się stanu równowagi masa osadu w zlewce I była (większa niż/ taka sama jak/ mniejsza niż) przed dodaniem soli. Po dodaniu wody do zlewki II i po ponownym ustaleniu się stanu równowagi stężenie jonów srebra było (większe niż/ takie samo jak/ mniejsze niż) przed dodaniem wody. 

 

 

---

Wyjaśnienie: 

Dodanie porcji soli w roztworze I spowoduje wzrost stężenia Cl^- w roztworze. Stężenia to będzie wyższe niż maksymalne stężenie, wynikające z iloczynu rozpuszczalności. Nadmiar soli ulegnie wytrąceniu. 

Po dodaniu wody stężenie kationów srebra nie zmieni się- będzie przyjmowało wartość wynikającą z iloczynu rozpuszczalności. Zachowanie stałego stężenia jest możliwe dzięki obecności w zlewce wytrąconego AgCl, który jest w stanie równowagi z roztworem. Dodanie porcji wody spowoduje przejście części soli to roztworu (masa osadu zmniejszy się).