Rozwiązanie: 

Równanie procesu redukcji:

$\stackrel{\text{VI }}{\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7{}^{2-}}+14\mathrm{H}{}^{+}+6\mathrm{e}{}^{-}\to 2\stackrel{\text{III }}{\mathrm{Cr}{}^{3+}}+7\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Równanie procesu utleniania: 

$\stackrel{\text{II }}{\mathrm{Fe}{}^{2+}}\to \stackrel{\text{III }}{\mathrm{Fe}{}^3}+\mathrm{e}{}^{-}|\ast 6$

 

---

Wyjaśnienie:

Podczas uzgadniania reakcji musimy pamiętać o bilansie liczby elektronów (sumaryczna liczba oddanych i przyjętych elektronów musi być taka sama). W tym celu wybieramy odpowiedni mnożnik dla reakcji utleniania i redukcji- reakcję utleniania mnożymy razy 6. Wówczas sumarycznie dochodzi do wymiany 6 elektronów.