Rozwiązanie: 

Równanie reakcji wodorotlenku glinu z nadmiarem wodorotlenku sodu:

$\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){}_3+\mathrm{NaOH}\to \mathrm{Na}[\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){}_4]$

Obliczamy masę wodorotlenku glinu otrzymanego w pierwszym etapie. 

$\mathrm{AlCl}{}_3+3\mathrm{NaOH}\to 3\mathrm{NaCl}+\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){}_3$

$133,5\mathrm{AlCl}{}_3-78g\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){}_3$

$30\mathrm{g}\mathrm{AlCl}{}_3-\mathrm{x}$

$x=\frac{30\cdot 78}{133,5}=17,53g$

Obliczamy nadmiar NaOH, który pozostał po pierwszym etapie. 

$m_{NaOH}=32-27=5g$

Obliczamy masę wodorotlenku glinu, z którym przereaguje 5g NaOH. 

$78\mathrm{g}\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){}_3-40\mathrm{g}\mathrm{NaOH}$

$\mathrm{y}-5\mathrm{g}\mathrm{NaOH}$

$\mathrm{y}=\frac{78\cdot 5}{40}=9,75\mathrm{g}$

Obliczamy masę wodorotlenku sodu, który pozostanie po reakcji. 

$m=17,53-9,75=7,78g\approx 7,8g$

Odpowiedź: Po zakończeniu reakcji w naczyniu pozostanie 7,8g wodorotlenku glinu.