Rozwiązanie: 

Obliczamy liczbę moli soli.

$C_m=\frac{n}{V}$

$n=C_m\cdot V$

$n=0,15\cdot 1=0,15\mathrm{mol}$

Obliczamy masę soli. 

$1\mathrm{mol}\mathrm{ZnSO}{}_4-161\mathrm{g}$

$0,15\mathrm{mol}\mathrm{ZnSO}{}_4-\mathrm{x}$

$x=\frac{0,15\cdot 161}{1}=24,15g$

Obliczamy początkową masę roztworu. 

$d=\frac{m}{V}$

$m=d\cdot V$

$m=1,56\cdot 150=234\mathrm{g}$

Obliczamy masę roztworu po rozcieńczeniu. 

$C_{\%}=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$

$m_r=\frac{m_s\cdot 100\%}{C_{\%}}$

$m_r=\frac{24,15\cdot 100\%}{15\%}=161g$

Obliczamy masę odparowanej wody. 

$m_{H_2^{}O}=234-161=73g$

Odpowiedź: Z roztworu należy odparować 73 g wody.